价层电子对互斥理论(英文VSEPR),是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和...
不一定一致。如果价层电子对中没有孤电子对,则理论模型跟分子的实际构型相同;如果有孤电子对,则需要在理论模型中略去孤电子对,则跟分子的实际构型不相同。
VSEPR侧重于价电子互斥影响结构,杂化侧重于电子激发成键。同:都是研究结构的。VSEPR理论从构型出发,认为价层电子...
1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出了价层电子对互斥理论,简称VSEPR法,该法适用于主族元素间形成的ABn型分子或离子。该理论认为,一个共价分子或离子中,中心...
SO2 中 中心原子为S, 直接相连原子数m=2.孤对电子数为n=(6-2*2)/2=1 所以SO2的m+n值为2+1 m=2即有2对成键电子,构型为直线型 而当多出一对孤对电子时,在斥力的作用...
是的,价层电子互斥理论(也称为VSEPR理论)适用于多种原子构成的分子。该理论描述了分子中原子之间电子对的排布方式,以及由此产生的分子的几何形状。它基于一个...
一、性质不同 1、几何构型:共价化合物分子中各原子在空间相对排列关系,称为分子的空间构型或几何构型。2、空间构...
价层电子对互斥理论是描述配位化合物的结构的理论。中心原子的价电子数、配位原子个数和配位原子的吸引电子能力都是重要因素。计算公式为n0=1/2(a-xb),a为中心原...
所以SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl>SO2F2分子中∠F-S-F,故答案为:四面体;>;(4)该离子中价层电子对个数=3+12(6+2-3×2)=4,且含有一个孤电子对,所以VSEPR理想模...
H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键,中心原子上的孤电子对数=12(a-xb)=12(6-2×1)=2,所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型,略去孤电子对后,实际上其空...
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